初中化学知识点总结：中考化学必记知识‘火狐电竞平台’

发布时间：2026-02-09 22:46:07

本文摘要：中考化学必记知识学习化学要重点影象的知识：元素名称与元素符号、物质的化学式、原子团的写法、常见元素化合价、原子团的化合价、实验操作注意事项；物质的物理性质、物质的化学性质、化学反映方程式、化学反映现象、物质的用途、氧气、二氧化碳实验实验制法。

中考化学必记知识学习化学要重点影象的知识：元素名称与元素符号、物质的化学式、原子团的写法、常见元素化合价、原子团的化合价、实验操作注意事项；物质的物理性质、物质的化学性质、化学反映方程式、化学反映现象、物质的用途、氧气、二氧化碳实验实验制法。第1单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质：一、视察实验的步骤、方法 ：实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等；实验中：实验条件、陪同的现象（如：光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等)；实验后：生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。二、绿色化学---又称情况友好化学、没有污染的化学，主要特点：（上册课本P32，相识即可）1.充实使用资源和能源，接纳无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下举行反映，以淘汰废物向情况排放；3.提高原子的使用率，力争使所有作为原料的原子都被产物所消纳，实现“零排放”；4.产物有利于情况掩护、社区宁静、人体康健。

三、熟记28种元素符号和名称：（上册课本P75）名 称氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 符 号HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl名 称氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘铅（增补）符 号ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgIPb巧记常见的元素符号 书写元素符号的第一个字母要大写，若由两个字母元素符号第一写个字母要大写，第二个字母要小写。1、氢，H ：“氢”字下面“工”字的倒转即“H”2、氦，He：在英语中“e”的发音可为“ai”，“hai”3、碳，C：煤的主要成份是碳，半块煤的形状象C 4、氮，N：氮的汉语拼音“dan”中的第三个字母5、氧，O：地球的外貌充满了氧气，地球的形状像O 6、氟，F：氟的汉语拼音“fu”中的第一个字母7、氖，Ne：在英语中e的发音可为ai，nai8、钠，Na：钠的汉语拼音“na”9、镁，Mg：美（镁）观的汉语拼音“mei guan”中的第一个字母10、铝，Al：铝在地壳中是排第一多的金属；A是排在字母顺序表中第一位置。

第二个字母是汉语拼音“lǚ”的第一个字母11、硅，Si：河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”，“i”是河里一粒粒的沙子12、磷，P：人的骨头含有白磷，骨头的形状象P13、硫，S：硫与流同音，流水像“S”14、氯，Cl：“氯”字中有“录”字上面有“彐”开口象C，第二个字母是氯的汉语拼音“lü”的第一个字母。15、氩，Ar：氩与汉语拼音“ra”同音, “ra”两字母对换位置即“Ar”16、钾，K：钾与甲同音，甲在甲乙丙丁…顺序中排第一，而K在扑克牌中是点最大17、钙，Ca：乞丐很饿张开口一口吃掉烧饼；C象张开的口，a象烧饼。18、锰，Mn：锰的汉语拼音“meng”的第一和第三个字母组合。

19、铁，Fe：F象一把锄头，而锄头是铁做成的；e是铁的汉语拼音“tie”的第三个字母。20、铜，Cu：“铜”字右边的“同”字内里有“一口”，一口吃掉鱼（ü）的两点，ü去掉两点即u21、锌，Zn：饭堂打饭的窗口形像“n”，想像你在饭堂排队打饭排在队伍的最后面，等得好辛（锌）苦；字母Z排在字母表中的最后面。

22、银，Ag：银是珍贵金属天经地义排在第一A的位置，g象银项链。23、钡，Ba：钡的汉语拼音“bei”，“a”发“ei”音。24、铂，Pt：第一个字母P是铂的汉语拼音与“po”同音，第一个字母即可，第二个字母t，铂与铁属于金属，而铁的汉语拼音“tie”的第一个字母。25、金，Au：金是珍贵金属天经地义排在第一A的位置，u是无眼睛的金鱼（鱼—ü）26、汞，Hg：汞字上面“工”的倒转即“H”，第二个字母是汞的汉语拼音“gong”的第一字母“g”。

27、碘，I：碘的汉语拼音“dian”中的第二个字母。28、（增补）铅，Pb：手握铅球一上一下的形状像P、b。四、化学变化：生成了其它物质的变化。如木料燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。

物理变化：没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。

化学变化的基本特征是：有其它物质生成。物理变化与化学变化的关系：在化学变化的历程中一定陪同物理变化，在物理变化的历程中纷歧定陪同化学变化。物理性质：不需要发生化学变化就体现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。

化学性质：物质在化学变化中体现出来的性质。(如：可燃性、助燃性(O2)、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。如木料能在空气中燃烧（可燃性）；煤气能使人中毒等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学：一、蜡烛燃烧实验：①蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都具有轻微的气味。

蜡烛的密度比水小。②蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。

比力各火焰层温度的方法：用一根洋火梗平放入火焰中，两头先变黑（碳化），说明外焰温度最高。③蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物水（H2O）的磨练方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物二氧化碳（CO2）的磨练方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊。④熄灭蜡烛时，发生一缕白烟（白烟是具有可燃性的石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气能燃烧。二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气与呼出气体的比力：呼出气体中氧气（O2）比吸入空气的量少，呼出气体中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）比吸入空气的量多。①证明呼出气体中的二氧化碳（CO2）比吸入的空气中的二氧化碳多的方法：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，空气瓶中无显着现象，呼出气体瓶中泛起的污浊较多，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳多。②证明呼出气体中的氧气（O2）比吸入的空气中的氧气少的方法：用燃着的小木条磨练气体划分伸入1瓶空气和1瓶呼出的气体中，在空气瓶里，木条燃烧无多大变化，而在呼出气体瓶里，木条燃烧削弱，甚至熄灭，说明呼出的气体中的氧气含量比空气中的少。

③证明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多的方法：对着干燥的玻璃片呼气，在空气中的干燥玻璃片无变化，而对着呼气的玻璃片形成水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多。课题3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（上册课本P150-153）量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗（一）可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热匀称）；不行加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶（二）量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反映容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。

（三）托盘天平（用于大略的称量，一般能准确到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）注意点：（1）先调整零点 ；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在双方托盘中各放一张巨细、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠——易潮解且有腐蚀性的药品），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外貌皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

（5）称量竣事后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不行向燃着的酒精灯内添加酒精；②用洋火从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不行凌驾酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应实时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹（铁架台上配套用的）、试管夹（木制的）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处（或夹在试管的中上部）。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住长柄。

（六）分散物质及加液的仪器－－漏斗（过滤用）、长颈漏斗（加液用，注意“颈”字不能写成“劲”字）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少少量的气体进入鼻孔）。3、固体药品的取用：①粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：用药匙或V形纸槽 ②块状及大粒状药品（如：锌粒、石灰石等）：用镊子夹取。4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。

标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，徐徐地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。）；b、使用历程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、滴管用毕，立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）；（二）重要实验操作：1、装置气密性检查：（1）使用热胀冷缩：如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁（若为广口瓶等， 则用双手紧贴外壁），若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

C D E（2）如图B，使用气压的原理：关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至形成浸没长颈漏斗下管口，继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间稳定，则装置不漏气。（3）如图C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口毗连注射器，当推活塞时，如果视察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好 ；或当缓慢拉活塞时，如果视察到长颈漏斗下端口发生气泡，说明装置气密性良好。（4）如图D，左端上下移动，如果两头液面不水平，说明装置气密性良好。

（5）如图E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：①先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。②毗连玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞逐步转动着塞进容器口。切不行把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

3.如何给试管预热？往返移动试管使试管匀称受热，或移动酒精灯使试管受热匀称。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管受热时先匀称受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不凌驾试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，而且不时地上下移动试管，为了制止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或他人。

（四）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤洁净的尺度：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成匀称的水膜。）（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 我们周围的空气 一、熟记本单元的化学反映的文字表达式：（要记着反映物、生成物、反映条件）1、红磷（或白磷）在空气中燃烧：红磷 + 氧气 五氧化二磷 P2O52、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe3O43、硫在空气（氧气）中燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫 SO2 4、木炭在氧气中燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 CO2 5、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）：氯酸钾 氯化钾 + 氧气7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）：过氧化氢 水 + 氧气8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气课题1 空气一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。a、可燃物要求：要足量且产物是固体不能是气体（产物是气体，不能发生压强差）：选择红磷；b、装置要求：气密性良好；c、现象：有大量白烟发生，广口瓶内液面上升约1/5体积（空气中O2的体积约占1/5）。d、结论：空气是混淆物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②不能用铁取代红磷。

原因：铁不能在空气中燃烧；不能用碳、硫取代红磷。原因：产物是气体，不能发生压强差。六、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物NO2：来自煤和石油的燃烧及工厂的废气）和烟尘等。

现在计入空气污染指数的项目为二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物（粉尘）和臭氧O3等。二、空气的身分和组成空气身分氧气O2氮气N2二氧化碳CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（不是质量分数）21%（约1/5）78%（约4/5）0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混淆物纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表现。如：氧气（可用O2表现）、氮气（N2）、氦气（He）、磷（P）、五氧化二磷（P2O5）等是纯净物。

混淆物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混淆物的种种身分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。

如：空气就是混淆物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的）。四、几种常见气体：⑴氮气：化学性质：①化学性质稳定（即不生动）：可作掩护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭；③不供应呼吸。用途：①作化工原料（制硝酸、化肥）；②作掩护气（如焊接金属时常用氮作掩护气，灯泡中充氮以延长使用寿命）；③作防腐气（食品包装时充氮以防腐）；④作液氮冷冻剂（医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导质料在液氮的低温情况下能显示超导性能）。⑵稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）：化学性质：①化学性质稳定（即不生动）：可作掩护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。

③不供应呼吸。④在一定条件下与某些物质反映。用途：①作掩护气；②制作多种电光源（通电发差别颜色的光）；③激光技术；④氦制低温情况；⑤氙作医疗麻醉。五、掩护空气：1.空气污染的原因：随着工业的生长，排放到空气中的有害气体（有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

）和烟尘对空气造成了污染。现在情况污染问题：①臭氧层破坏（由冰箱里的氟里昂引起） ；②温室效应（主要由二氧化碳CO2等引起）；③酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起））；④白色污染（由塑料引起）2.空气污染的危害：严重损害人体康健, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等。3.空气的掩护措施：增强大气质量监测，改善情况状况，使用清洁能源，工厂的废气经处置惩罚事后才气排放，努力植树、造林、种草等。

4.现在计入空气污染指数的项目为: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（没有二氧化碳）六、化学的基本反映类型：①化合反映： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反映，如：A + B = AB ，“多变一”。

（注意化合反映与化学变化的差别。化学变化：生成了其它物质的变化。

如木料燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。）课题2 氧气一、氧气的物理性质：在尺度状况下，无色无味的气体（但液体和固体时是淡蓝色）；比空气密度为略大,不易溶于水。二、氧气的化学性质：氧化性、助燃性（但不能说O2有可燃性）。

三、氧气用途：①供呼吸 （如潜水、医疗抢救） ②支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。四、氧气与下列物质反映现象：物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，发生使澄清石灰水变污浊的气体磷发生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，发生有刺激性气味的气体（注意硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的差别！）镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（镁、铝现象相同）铝铁猛烈燃烧，火星四射，生成玄色固体(是Fe3O4)。（铁在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，燃烧的产物是Fe3O4，而不是氧化铁Fe2O3；铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，发生使澄清石灰水变污浊的气体五、化学的基本反映类型：①化合反映： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反映，如：A + B = AB ，“多变一”。

（注意化合反映与化学变化的差别。化学变化：生成了其它物质的变化。如木料燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。

） ②剖析反映：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反映。如：AB = A + B ，“一变多”。氧化反映：物质跟氧（氧元素，纷歧定是氧气）发生的化学反映。

(氧化反映不是基本反映类型)。缓慢氧化：举行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反映。

如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但纷歧定发光。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧课题3 制取氧气一、工业制氧气——分散液态空气法（原理：凭据氮气和氧气的沸点差别 ， 属物理变化）二、实验室制氧气（要重点掌握）：1.如何选择发生装置？凭据药品的状态和反映条件选择发生装置。

通常药品的状态是固体与固体（或固体），反映条件是需加热的选A 装置，如实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或实验室用加热高锰酸钾制取氧气；通常药品的状态是固体与液体，反映条件是不需加热的选B装置，如实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气选B装置。A固固加热型发生装置 B固液不加热型发生装置 2.如何选择收集装置？凭据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的身分发生反映、能否与水发生反映选择收集装置。通常收集气体密度比空气大且不能与空气中的身分反映的可用向上排空气法（如下图A），如氧气O2、二氧化碳CO2等；通常收集气体密度比空气小且不能与空气中的身分反映的可用向下排空气法（如下图B）如氢气H2等；通常收集气体不易溶于水且不与水发生反映的可用排水法（如下图C），如氧气O2等（二氧化碳CO2不能用排水法收集！）。A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法拓展：用洗气瓶收集气体方法变通应用：①如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，则_b__进_a__出（选填“a”或“b”）②如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则_a__进__b__出（选填“a”或“b”）③如右图：瓶内装满水，若用排水收集该气体(不用思量密度比空气大还是比空气小)，则__b__进__a__出（选填“a”或“b”）若把洗气瓶倒放，则相反，即：①如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，则__a__进_b__出（选填“a”或“b”）②如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则_b__进_a__出（选填“a”或“b”）3、实验室制氧气的操作步骤和注意事项：（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例，如图）⑴操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄（茶（检查装置的气密性）庄（装药）定（牢固试管）点（加热）收（收集气体）利（移出导管）息（熄灭酒精灯）。

⑵注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：匀称受热；③铁夹夹在离管口约1/3处（不能漏了“口”字）；④导管应稍露出橡皮塞（刚刚露出头）：便于气体排挤；⑤用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡匀称一连冒出时再收集（刚开始排挤的是试管中的空气）：是为了收集到较纯净的氧气。⑦实验竣事时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。（包罗操作、现象、结论）5、氧气的磨练：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。

（注意验满与磨练的差别！）6、催化剂（也叫触媒）：在化学反映中能改变其他物质的化学反映速率，而自己的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质。（即要切合“一变两稳定”才是催化剂）。催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。

7、常见气体的磨练方法：①氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。（包罗操作、现象、结论）②二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变污浊，证明是二氧化碳。（包罗操作、现象、结论）第三单元 自然界的水 课题1 水的组成：一、电解水的实验：如右图1.装置―水电解器；B.电源种类---直流电（不是交流电）；2.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性（不是作催化剂）3.反映方程式 水 氢气 + 氧气 发生位置 负极 正极 （谐音父亲—负氢）体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 4.磨练：氧气---出气口置一根带火星的木条----木条复燃是氧气； 氢气---出气口置一根燃着的木条----气体能燃烧，且发生淡蓝色的火焰是氢气。

5.氢气性质：物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小；化学性质：氢气有可燃性，氢气在空气中能燃烧，发生淡蓝色火焰；混有一定量的空气遇明火会发生爆炸。6.氢气验纯方法：用试管收集一试管的氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指焚烧，如果听到尖锐爆鸣声讲明氢气不纯，声音很小（轻微的爆鸣声），表现氢气较纯。

）7、电解水的实验结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成的。③化学变化中，分子可分而原子不行分。

二、 纯净物的分类：①化合物：由差别种元素组成的纯净物叫做化合物。如：二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)、高锰酸钾(KMnO4)。

②单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：氢气H2、氮气 N2、氧气O2、磷P、铁Fe等。③氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物。

如：二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)、五氧化二磷P2O5)、水(H2O)。含氧化合物：含有氧元素的化合物。高锰酸钾(KMnO4)不是氧化物，是含氧化合物，因为它有三种元素。课题2 分子和原子1、分子的基天性质：①分子质量和体积都很小；②分子不停运动（能闻到花香；氨在空气中扩散；品红在水中的扩散；水在常温下的挥发）；③分子间有距离（物质的固态、液态、气态体积差别；物质的热胀冷缩现象；100毫升水与100毫升酒精混淆体积小于200毫升，都是分子间有距离的原因）；④分子是由原子组成的（如：1个水分子（H2O）由2个氢原子(H)和1个氧原子(O)组成；1个氧分子(O2)由2个氧原子(O)组成；）2、几种分子的模型：（上册课本P51） 水分子（H2O） 氧分子(O2) 氢分子(H2)3、化学反映的实质：在化学反映中分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、分子和原子区别联系分子原子界说分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不停运动；有间隙联系分子是由原子组成的。分子、原子都是组成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不行分。5、分子、原子都是组成物质的微粒⑴有些物质是由分子组成的。

例如，水、氧气、氢气、二氧化碳等 ⑵有些物质是由原子直接组成。例如，金属，稀有气体固态非金属类等。

(3)离子：食盐6、用分子、原子看法解释物理变化、化学变化：物质发生物理变化时,分子没有改变，只是分子间的距离发生改变；物质发生化学变化时，分子自己发生改变，酿成其他分子7、用分子、原子看法解释纯净物和混淆物：对于由分子组成的物质来说，纯净物由同种分子组成，混淆物由差别种分子组成；对于由原子组成的物质来说，纯净物由同种原子组成，混淆物由差别种原子组成；8、物质的组成、组成及简朴分类组成：物质（纯净物）由元素 组成 原子：主要有三类原子原组成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质（如碳、硅）。物质 组成 分子：若由两种元素组成，一般由两种非金属元素组成的化合物由分子组成的物质。如氯化氢由氯化氢分子组成。H2、O2也是由分子组成的。

离子：若由两种元素组成，一般由一种金属元素和另一种非金属元素组成的化合物是由离子组成的物质。如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）组成。混淆物（多种物质）：如空气分类 单质：一种元素纯净物 （一种物质） 化合物：多种元素 课题3 水的净化1、水的净化效果由低到高的是静置（又称沉降、沉淀）、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

常用的吸附剂有：明矾、活性炭、木炭等。2、硬水与软水 ①界说：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

②硬水与软水的判别方法：用肥皂水，有浮渣发生且泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水③硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 ④恒久使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不洁净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、过滤：分散不溶性固体和液体的方法。㈠过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘； 过滤操作“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。㈡过滤后，滤液仍然污浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不洁净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损。

课题4 敬服水资源1、如何敬服水资源？一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。2、水体污染的泉源：①工业污染；②农药污染（农药、化肥的不合理施用）；③生活污染（生活污水的任意排放）3、防止水污染的措施：①工业三废要经处置惩罚达标排放、提倡零排放；②提倡使用农家肥，合理施用农药、化肥；③生活污水要集中处置惩罚达标排放。

4、生活中常见的节约用水实例：①一水多用；②随手关水龙头③用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花、拖地、冲茅厕。拓展性课题 最轻的气体——氢气 （H2 ）1、氢气的物理性质：密度最小的气体（可用向下排空气法）；难溶于水（可用排水法）。2、氢气的化学性质：①可燃性： 氢气+氧气 水 （点燃前，要验纯。原因是防止H2 不纯加热发生爆炸）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠发生。

②还原性： 氢气+氧化铜 铜 + 水 操作顺序；氢气“早出晚归” 即先通氢气排净试管内的空气，再加热（防止H2 不纯加热发生爆炸）；反映完成后，先停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却，才停止通氢气（防止生成的铜重新氧化成氧化铜）。现象：玄色粉末变红色，试管口有水珠生成。3、氢气的用途：使用H2可燃性：可高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属；使用H2还原性：冶炼金属）4、氢能源的三大优点：无污染、放热量高、泉源广。

5、氢气的磨练：将气体点燃，能燃烧发出淡蓝色的火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯壁上有水珠生成；或者，先通过灼热的氧化铜，氧化铜由玄色变为红色，证明是氢气。第四单元 物质组成的秘密课题1 原子的组成1、原子的组成①不是所有原子都是由质子、中子、电子组成的：氢原子中没有中子。

②原子不显电性：由于核内的1个质子带一个单元正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性，因此分子也不显电性。③核电荷数：原子核带的正电荷数。④在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 ⑤质量关系：原子质量主要集中在原子核（即质子和中子）上。

2、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为尺度，其他原子的质量跟它相比力所获得的比，作为这种原子的相对原子质量。（1）盘算公式：（2）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数注意：①相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；②相对原子质量的单元是1（一般不写出）。课题2 元素（1）元素界说：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数（质子数）差别，同种元素的原子，质子数相同，但中子数可以差别。②元素是一个宏观观点，只讲种类，不讲个数。

（宏观：只讲种类，不讲个数；微观：讲个数）由同种元素组成的物质纷歧定是单质，（如由氧气O2、臭氧O3组成的混淆物或金刚石与石墨的混淆物）。（2）表现方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写。

a、元素符号的书写规则：“一大二小”⑴由一个字母表现的元素符号要大写，例：氮 N；⑵由两个字母表现的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写，例：镁 Mg 钙 Ca。b、意义 例如：O 表现 ⑴表现氧元素；⑵表现一个氧原子。注意：有些元素符号还可表现一种单质物质 如Fe、He 、C 、Si。

如 Fe的意义： ①表现铁元素；②表现一个铁原子；③表现铁这种单质物质。这类元素有第三种寄义的主要包罗：金属元素、稀有气体元素、固态非金属。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表现3个氧原子。c、地壳中含量占前四位的元素划分是：氧、硅、铝、铁（O>Si>Al>Fe）（谐音：养闺女贴）。

d、元素周期表（上册课本P76） 电子层数=周期数周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三纵行配合组成一个族）。

即有7个周期，16个族。元素周期表出现周期性变化纪律：各族最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数逐渐增加；每周期由金属过渡到非金属再过渡到稀有气体，各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加。*注：在元素周期表中：原子序数=质子数=核电荷数e.原子序数1－20号元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

课题3 离子1、电子分层排布的纪律：①由内向外，能量由低到高排布；②第一层最多能排２个电子，第二层和最外层最多能排8个电子(第一层为最外层时不凌驾2个)。2、原子结构示意图的认识3、元素的性质与原子结构关系：金属元素原子的最外层电子数﹤4，易失电子，化学性质生动。非金属元素原子的最外层电子数≧4，易得电子，化学性质生动。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。4、四决议 ：①决议元素种类：质子数（核电荷数）②决议元素化学性质：最外层电子数③决议原子的质量：原子核（质子和中子）④决议元素分类：最外层电子数说明：最外层电子数相同其化学性质纷歧定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数差别其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。5、离子：带电荷的原子（或原子团），如Na+、S2－、SO42-。

带正电荷的原子叫阳离子，如Na+；带负电荷的原子叫阴离子， S2－、SO42-。（1）表现方法及意义：如Fe3+ ：铁离子(或一个铁离子带3个单元正电荷) ； Fe2+ ：亚铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数= 电子数则为原子结构示意图 质子数≠电子数为离子结构示意图：质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+；质子数<电子数：则为阴离子，O2--。同种元素的原子与离子比力：①质子数相等②电子数及最外层电子数差别，③电子层数可能相同（一般阴离子相同，阳离子差别）（3）离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表现用阳离子符号表现用阴离子符号表现5、化合价 +2 +2a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价化合价的标法与离子的写法对比：化合价的标法+2Mg+1Na-1Cl-2SO4离子的写法Mg2+Na+Cl-SO42-备注化合价标在元素符号的正上方，离子的带电量写元素符号的右上角离子的带电量为1省略不写离子的带电量为1省略不写原子团的化合价的标在两元素的正上方b、几种数字的寄义2H2O ： 前“2”：表现两个水分子， 后“2”：表现每个水分子含有2个氢原子。c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。

d、单质分子中元素化合价为零。如氧气O2中的氧元素为零价。

熟记常见的化合价（顺口溜）：（一般：金正非负单质零 ，离子的带电量与化合价的数值一致!） +1钾钠铵银氢，+2钙镁铜钡锌；+3铝铁2亚铁，-1氢氧硝酸根，碳硫酸根氧-2，单质零价要记着。（氯化物中的氯元素的化合价为-1价。） 氯化物：有两种元素，其中一种是氯元素。

熟记常见的原子团的离子符号的写法和化合价 (离子的带电量与化合价的数值一致!）名称离子符号化合价名称离子符号化合价铵根NH4++1氯酸根ClO3--1氢氧根OH--1高锰酸根MnO4--1硝酸根NO3--1锰酸根MnO42--2硫酸根SO42--2亚硫酸根SO32--2碳酸根CO32--2碳酸氢根HCO3--1注：此列5个原子团是最常用的。磷酸根PO43--36、化学式：这种用元素符号和数字的组合表现物质组成的式子叫化学式。例如前面学过的O2、H2、H2O、HCl和HgO等化学符号都是化学式，它们划分表现氧气，氢气、水、氯化氢和氧化汞。例：凭据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的寄义 ：① 表现一种物质：水这种物质；②表现这种物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成的 ；③表现这种物质的一个分子：一个水分子。

④表现这种物质的一个分子的组成：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。7、凭据化合价写化学式 ①排：名称——先读后写，后读先写（正价在前，负价在后，NH3，CH4除外）；P O②标：标出化合价(正上方标)；P O③叉：把化合价（绝对值）交织，写出原子数；P2 O5④约：写出原子数约成最简比）交织法方法归纳：(1)将化合价的绝对值交织写在对方元素或原子团的右下方。(2)能约简的要约为最简约数。

原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号，如NaOH、Cu(OH)2。熟记常见的化学式：（参考上册课本P82)1、单质化学式的写法⑴金属单质：直接用元素符号表现。

镁Mg 铁Fe 铜Cu 锌Zn 钠Na ⑵固体非金属单质：直接用元素符号表现。硫S （红、白）磷P 碳C ⑶稀有气体：直接用元素符号表现。氦（气）He 、 氖（气） Ne 、 氩（气）Ar⑷多（双）原子分子单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 臭氧O32、化合物化学式的写法：（一般“化合价正价写在左边，负价写在右边”，读与写相反）（1）氧化物：(_____O) ：（由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物）氧写在后面，读与写相反。

氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化汞HgO 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 二氧化锰MnO2 五氧化二磷P2O5 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 水H2O 双氧水（过氧化氢） H2O2(2)金属元素和非金属组成的化合物：氯化物( Cl )：氯元素Cl的化合价为-1价。盐酸HCl 氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化钡BaCl2硫酸某( ____SO4)：硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2（SO4）3 硫酸钠（NH4）SO4（4）碳酸某(____CO3)：碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸镁MgCO3 （5）硝酸某( ____NO3)： 硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 （6）氢氧化某( ____OH)：氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al (OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe (OH)3（7）含NH4：氯化铵 NH4Cl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸氢铵NH4HCO3 氨水NH3·H2O（属于碱） 铵根离子NH4+ 氨气NH3（8）其他：氯酸钾 KClO3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：到场化学反映的各物质的质量总和，即是反映后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不到场反映的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要思量空气中的物质是否到场反映或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反映前后，原子的种类、数目、质量均保持稳定（原子的“三稳定”）。3、化学反映前后 （1）一定稳定 宏观：反映物生成物总质量稳定；元素种类、元素质量稳定微观：原子的种类、数目、质量稳定（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数、化合价可能变课题2 如何正确书写化学方程式二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、寄义 ：①宏观意义： 讲明反映物、生成物、反映条件 ；②微观意义：表现反映物和生成物之间分子（或原子）个数比；③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）。以2H2+O2点燃2H2O为例 ：①氢气和氧气在点燃的条件下生成水②每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比即是体积之比）③每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水二、书写化学方程式步骤：（课本P98）（一）写：“反右生中间一短线”凭据实验事实，在式子的左、右双方写出反映物和生成物的化学式，并在式子左、右双方之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。

（二）配：配平化学方程式（使短线双方的各原子种类、数目相等），并检查。（三）注： 注明反映条件和生成物状态（气体↑、沉淀↓），把短线改成等号。

反映条件有点燃、加热（△）、高温、通电、催化剂等，（不能把“点燃”写成“燃烧”）、 加热可用“△”表现）。（注意：只有反映物没有气体，生成物有气体时，才在气体生成物右边注↑ ；只有反映物没有固体，生成物中有固体时，才在固体生成物右边注↓；沉淀符号↓是在溶液中举行的反映的生成物有沉淀生成。）三、配平的方法：①最小公倍数法步骤：（1）用最小公倍数先使等号（短线）双方最多的原子相等。（2）用视察方法再使其他原子个数相等。

例：P + O2 —— P2O5 （4、5、2） Fe + O2 —— Fe3O4（3、2、1）②奇数配偶法步骤：一找元素晤面多，二将奇数酿成偶，三按连锁先配平，四用视察配其他。例：H2O2 ——H2O + O2 （2、2、1） C2H2 + O2 —— CO2 + H2O（2、5、4、2）配平的方法指导：有原子团的，而且原子团在反映后没有拆开的，把原子团看成一个整体来配平。例：__CuSO4 +__NaOH —— __Na2SO4 +__Cu(OH)2 （1、2、1、1）③此外另有视察法等四、书写化学方程式的注意事项：1、化学式有无写对：用化合价知识、用交织法。

2、条件有无标对。点燃、加热（△）、高温、通电、催化剂等。若反映是在溶液中举行的一般不写条件（常温举行）。

3、有无配平。4、该标的箭号↑、↓有无标。（注意：只有反映物没有气体，生成物有气体时，才在气体生成物右边注↑ ；只有反映物没有固体，生成物中有固体时，才在固体生成物右边注↓；沉淀符号↓是在溶液中举行的反映的生成物有沉淀生成。）5、检查（化学式、条件、配平、箭号）。

6、没有特别说明的，配平的化学计量数为1的省略不写。7、化学式前配平的化学计量数的比应是最简的整数比。

第6单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列差别。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的组成差别。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质组成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁(还原剂)，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而种种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强（即化学性质不生动）。

单质碳在常温下化学性质不生动，可以用来书写或绘制的字画能够生存很长时间稳定色。2、可燃性：完全燃烧(氧气富足),生成CO2：C+O2点燃CO2 ；不完全燃烧(氧气不富足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （是置换反映）现象：玄色粉末逐渐酿成光明红色，石灰水变污浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 现象：红（棕）色粉末逐渐酿成玄色，石灰水变污浊。

用途：使用碳稳定性可用炭黑做成墨汁书写档案可以长保时间生存；使用碳可燃性可用木炭作燃料；用碳还原性可用木炭作还原剂用于冶金工业。一般纪律： C + 金属氧化物 金属 + CO2↑ 三、非基本反映类型①氧化还原反映 氧化反映：物质获得氧的反映 还原反映：物质失去氧的反映 氧化剂：提供氧的物质（常见氧化剂：含氧化物：CuO、Fe2O3） 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）四、二氧化碳的制法1、二氧化碳的实验室制法（1）药品：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反映：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①不能用稀硫酸取代稀盐酸与石灰石制取CO2，原因是稀硫酸与石灰石反映生成微溶的硫酸钙，笼罩在石灰石的周围，阻止了反映的进一步举行。

②不能用碳酸钠粉末取代石灰石，原因是碳酸钠粉末与稀盐酸反映过快，倒霉于CO2的收集。（2）发生装置：反映物是固体与液体，不需要加热，制气体的发生装置制用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气相同。

（3）收集方法：CO2密度比空气大且能溶于水只能用向上排空气法收集。（不能用排水法）（4）磨练方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能污浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2↑〔 生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 〕四、二氧化碳的性质1、物理性质：通常情况下是无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体：干冰。2、化学性质：“三不两水”“三不”①一般情况下，CO2不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸（但CO2是无毒的）“两水”②CO2与水反映生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 （ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易剖析。H2CO3 == H2O+ CO2↑ 若加热上述已经变红的试液，又会变为紫色。

）③CO2能使澄清的石灰水变污浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （本反映是磨练二氧化碳的原理）④CO2与灼热的碳反映：C+CO2高温2CO （是吸热反映）3、用途：①灭火：既使用其物理性质（密度比空气大），又使用其化学性质（不能燃烧，又不能支持燃烧）； ②温室肥料（植物光互助用需要吸收CO2）；③工业原料可制纯碱、尿素和汽水④干冰（固态二氧化碳）：可作制冷剂，用于人工降雨。4、二氧化碳对情况的影响：过多排放引起温室效应。（但过少会影响植物的光互助用，有利也有弊。

）5、防止温室效应的措施：①淘汰使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；②鼎力大举植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。五、一氧化碳1、物理性质：CO无色无味，密度比空气略小，难溶于水（CO用排水法不能用排空气法）。2、化学性质：（CO、H2、C都具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）①CO有可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （通常点燃可燃性气体H2、CO、CH4等：一定要磨练纯度）H2、CO、CH4在O2的燃烧火焰是：均为蓝色的火焰，但燃烧的产物各不相同，因此判别H2、CO、CH4可用点燃看燃烧的产物（不行凭据火焰颜色）。②CO有还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （不是置换反映，为什么？因为反映物中无单质。

）现象：玄色的氧化铜逐渐酿成光明红色，石灰水变污浊；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐酿成玄色，石灰水变污浊。③CO毒性：吸进肺里与血液中的血红卵白联合，使人体缺少氧气而中毒。

3、用途：使用可燃性可作燃料，使用还原性可冶炼金属。4、泉源：CO排放到空气中会造成污染，一半来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、铜铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂历程也发生CO。

5、除杂（括号内为少量杂质）：CO[CO2] 通入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液（即石灰水）（最好用氢氧化钠溶液，为什么？原因是氢氧化钠是极易溶于水，溶液的浓度大，更能充实吸收二氧化碳；而氢氧化钙是微溶于水的，溶液的浓度小，不能充实吸收二氧化碳）。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu + CO2 （不能点燃，为什么？因为CO2中有少量CO是点不燃的）CaO[CaCO3]只能煅烧（不行加盐酸，因为盐酸均能与CaO、CaCO3反映） CaCO3高温CaO+CO2↑注意：磨练CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的磨练：先加盐酸，然后将发生的气体通入澄清石灰水。）6、一氧化碳的磨练：将气体点燃，能燃烧发出蓝色的火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯壁上没有水珠生成，用涂有澄清的石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变污浊，证明是一氧化碳；或者，先通过灼热的氧化铜，氧化铜由玄色变为红色，再将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变污浊，证明是一氧化碳。

第7单元 燃烧及其使用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不行）①可燃物；②氧气（或空气）；③温度到达着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 ；（2）阻遏氧气（或空气）；（3）降温到着火点以下（不能说：降低可燃物的着火点）。3、影响燃烧猛烈的因素：①可燃物的性质；②氧气的浓度（氧气浓度越大，燃烧越猛烈）；③与氧气的接触面积（与氧气的接触面积越大，燃烧越猛烈）。

使燃料充实燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混淆物遇火种均有可能发生爆炸。

（有的爆炸是化学变化，有的爆炸是物理变化。如鞭炮爆炸是化学变化，而汽车内胎爆炸是物理变化。）二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混淆物、均为不行再生能源）。（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2 （引起酸雨） 、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气：是气体矿物燃料（主要身分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要身分：甲烷甲烷的化学式：CH4 （甲烷是最简朴的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质：可燃性 CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O（发出蓝色火焰）甲烷的磨练：将气体点燃，能燃烧发出蓝色的火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯壁上有水珠生成，且用涂有澄清的石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变污浊，证明是甲烷；（2）乙醇 (俗称：酒精, 化学式：C2H5OH )化学性质：可燃性 C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源； （2）淘汰汽车尾气；（3）促进农业生长 ；（4）乙醇可以再生。3、化学反映中的能量变化：①放热反映：如所有的燃烧；②吸热反映：如C+CO2高温2CO。4、新能源有：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。

氢气是最理想的燃料：优点：资源富厚，放热量多，无污染。需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气。

② 如何宁静地运输、贮存氢气。5、氢气的实验室制法：原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 或 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑（注：不行用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ，会造成制取的氢气不纯，混有氯化氢气体；不行用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 ，浓硫酸和硝酸与生动金属反映生成水而不是氢气。

）固体颜色：玄色固体有：C,MnO2,Fe3O4,CuO,Fe(粉)红色固体有：Cu,红P，Fe2O3白色固体有：P2O5,MgO,Mg,KClO3,KCl,白P,CaCO3(灰固)，CaO(氧化钙，生石灰),Al2O3紫玄色固体有：KMnO4黄色固体有：S银白色固体有：Fe(块)绿色固体有：K2MnO4金属溶液颜色⑴凡有铁离子Fe+溶液为黄色⑵凡有亚铁离子Fe2+ 溶液为浅绿色，如：FeCl2溶液、 FeSO4溶液为浅绿色⑶凡有铜离子Cu2+ 溶液为蓝色，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液为蓝色(4)其他离子无色，如Ag+、Zn2+、Mg2+ 无色。例AgNO3溶液、ZnCl2溶液、MgCl2溶液为无色。

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